Очевидное и Невероятное

Материал из Saratov FIO Wiki
Перейти к: навигация, поиск

«Очевидное и невероятное» Внеклассное мероприятие по теме «Серная кислота: свойства, получение и применение» для учащихся 9 класса.

Пояснительная записка

Цели мероприятия: формирование и развитие познавательного интереса к курсу неорганической химии в процессе вовлечения учащихся в театральное действие, обобщение, систематизация знаний по теме «Серная кислота: свойства, получение, применение», расширение кругозора школьников, активизация мыслительной деятельности учащихся в ходе выполнения творческих заданий, участия в соревновании.
Рекомендуемые сроки проведения: внеклассное мероприятие можно провести после изучения темы «Серная кислота: свойства, получение, применение», а также в рамках предметной недели.
Этапы подготовки мероприятия: выбор места проведения мероприятия (кабинет химии, актовый зал), оформление аудитории, привлечение учащихся к составлению сценария, распределение ролей и обязанностей среди учащихся, контроль за ходом подготовки к мероприятию, репетиции, формирование команд игроков, болельщиков, приглашение членов жюри (учащихся 10 и 11 классов). Учащиеся 9-х классов за 2 недели до мероприятия работают над проектным заданием «Реклама серной кислоты», лучшие рекламные проекты будут представлены в ходе мероприятия.
Действующие лица:
Золушка
Паж
Принц
Оксид серы (IV)
Серная кислота
Ученик
Рекламные агенты
Глауберова соль
Гипс
Алебастр
Медный купорос
Команда «Сульфаты» - 6 человек
Команды «Гидросульфаты» - 6 человек.

Сценарий

Учитель:
Волнуйтесь как можно спокойней,
Держитесь как можно достойней,
Ведь в ваших глубинах ума –
Там знаний немереных тьма!
Я рада приветствовать вас, дорогие мой девятиклассники, в такой непринуждённой, располагающей на приятное общение обстановке. Сегодня мы станем свидетелями невероятного, поистине фантастического действия, главным объектом которого будет уже полюбившаяся нам на уроках госпожа Серная Кислота. Но всё загадочное рано или поздно становится вполне очевидным и объяснимым. «Очевидное и невероятное» - так мы назовём наше мероприятие. А начнём, конечно же, с невероятного…
Золушка: (одета в бальное платье, но ещё в домашних тапочках, поёт песенку)
Хоть поверьте, хоть проверьте,
Но вчера приснилось мне,
Будто вновь я побывала
В той загадочной стране.
По неведомым законам
Там реакции идут
И от этих превращений
Люди все сюрпризов ждут.
Ла-ла-ла-ла….
(Появляется паж с конвертом в руке)
Паж: Золушка! Вам приглашение на бал! (Золушка распечатывает конверт, но там чистый лист бумаги)
Золушка: Что это? Шутка?
Паж: Не расстраивайтесь, Золушка. Я не волшебник, я только учусь, но попробую Вам помочь. Для начала при помощи волшебной палочки я разведу огонь. (Опыт: в растёртый порошок перманганата калия добавить каплю концентрированной серной кислоты, перемешать стеклянной палочкой смесь, поднести стеклянную палочку к фитилю спиртовки, появится огонь).
Паж: Подержим загадочное послание над огнём. (На листе бумаги предварительно нанесён контур туфельки концентрированной серной кислотой, который проявится при нагревании). Золушка взгляните!
Золушка: Теперь мне всё ясно, на бал я смогу попасть, только имея красивые туфельки. Но... (обращает внимание на свои тапочки) Паж: Ну, что Вы, Золушка! Это же для меня так просто!
Опыт: 3 химических стакана: в первом - раствор щёлочи + фенолфталеина, во втором - раствор хлорида бария, в третьем - раствор карбоната натрия. В химические стаканы добавляется раствор серной кислоты, до исчезновения малиновой окраски фенолфталеина в первом стакане, во втором появится белый осадок, в третьем выделится углекислый газ.
(Опыт проводится на коробке с обувью, предварительно накрытой салфеткой, химические стаканы с реактивами убираются с коробки на стол по мере демонстрационного эксперимента. В конце волшебства паж снимает с коробки салфетку и демонстрирует её Золушке. Золушка обувает туфли).
Золушка: Спасибо, милый Паж! Я так счастлива! (Звучит музыка вальса, Золушка оказывается на балу. Её встречает принц).
Принц: Добрый вечер, прекрасная незнакомка! Сегодня необыкновенный бал, я хочу, чтобы он запомнился всем гостям, всех присутствующих ждёт незабываемое угощение, посмотрите, его уже готовят.
(Опыт проводит учитель: в химический стакан помещается 15г сахарной пудры, добавляется 6 мл концентрированной серной кислоты, перемешивать стеклянной палочкой.)
Учитель: Сказка ложь, да в ней намёк, науки химии урок. Паж, конечно же, не волшебник, а учит химию он действительно не зря. Имея доброе сердце и определённый багаж знаний можно помогать окружающим. Какие знания пригодились сказочному мальчику? (Отвечают участники команд, за «конкурс-разъяснение» команды могут получить по 5 баллов)
Паж: Действительно, для того, чтобы разжечь огонь без спичек был использован растёртый порошок перманганата калия. Я добавил в него концентрированную серную кислоту, перемешал стеклянной палочкой и дотронулся до фитиля спиртовки. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с перманганатом калия образуется неустойчивое соединение оксид марганца (VII), которое разлагается с образованием атомарного кислорода. Он энергично реагирует со спиртом с появлением огня.
2 KMnO4 + H2SO4 = Mn2O7 + K2SO4 + H2O
Прочесть тайное послание оказалось не так сложно. Контур рисунка был сделан раствором серной кислоты, а при нагревании серная кислота обугливает бумагу и невидимое проявляется.
А перед волшебным появлением туфелек для Золушки я продемонстрировал свойства серной кислоты как электролита, её участие в реакции нейтрализации с исчезновением малиновой окраски, качественную реакцию на обнаружение сульфат-ионов и ионов бария, а также реакцию ионного обмена, протекающую с выделением газообразного продукта.
Учитель: Ну, а чтобы получить незабываемое угощение достаточно добавить концентрированную серную кислоту к сахарной пудре. Кислота не только отнимает воду от сахарозы, но и обугливает её.
C12H22O11 + 2H2SO4 = 11C + CO2 + 2 SO2 + 13H2O
Выделяющиеся в ходе реакции газообразные вещества, выталкивают образующийся уголь из химического стакана. Вот такая химическая драма. Настала пора предоставить слово главной героине происходящего, но прежде, чем она появится, послушайте одну поучительную историю оксида серы (IV).
Оксид серы (IV): Родился я в большом красивом крае. Люди эти края называют серно-кислотными заводами. Вот на одном из них меня и произвели на свет. А какую тайну я узнал потом! Оказывается, до моего рождения зверски издевались над железным колчеданом по прозвищу пирит. Издевались по-разному: дробили на мелкие частицы, обжигали, всё чего-то допытывались. А самое интересное, что моё рождение, как и других веществ, люди называют реакцией. У них есть даже план, который определяет порядок протекания реакции. Кислород нужен не только людям, но и нам, чтобы ускорить реакцию. Реакция проходит быстрее, когда увеличивается поверхность соприкосновения реагирующих веществ, а также температура с 90 до 800°С. Но, всегда есть своё «но»: реакция проходит медленнее, когда соприкосновение слишком велико и температура превышает 800°С, что препятствует доступу кислорода. Однако, когда поддувают воздух снизу, то сразу дышать вольней.
После всего этого мои мучения не заканчиваются. Наш край делится на города, каждый из которых имеет своё название и своё предназначение. В моём родном городе, который называется «Печь для обжига в кипящем слое» я пробыл недолго и был отправлен в следующий, именуемый «Циклон» для очищения от пыли. Этот город построен из двух цилиндров, вставленных один в другой. Я поступаю в наружный цилиндр и двигаюсь по спирали сверху вниз. При движении частицы пыли отбрасываются к стенке наружного цилиндра, но я ещё не достаточно чистый!
Моё путешествие продолжается в следующем городе «Электрофильтр», который состоит из металлических сеток, между ними протянута проволока под напряжением 60 000В. Так что я, еле живой покинул его, потеряв последние пылинки.
Далее на моём пути город «Сушильная башня», он заполнен керамическими кольцами, здесь меня сушат. Я поступаю снизу, а сверху подают концентрированную серную кислоту - замечательное водоотнимающее средство. После этого в городе «контактные аппараты» на меня напал сильный катализатор V2O5 c другом своим – кислородом.
Странно, но очнулся я богатым и знаменитым господином – оксидом серы (VI). Затем меня повели попотеть в теплообменнике, и всё было бы благополучно, если бы я не влился в царство серной кислоты.
Учитель: Нет, это совершенно не грустная история, потому что в итоге был получен олеум. Разбавляя олеум водой, можно получить серную кислоту нужной концентрации. А вот и она сама…
Серная кислота: (поёт на мотив «Погода в доме» Л. Долиной)
Спокойно я живу на этом свете
Зовусь недаром серной кислотой
И нет главней среди кислот, поверьте,
Всё обойдите больше нет такой.
Припев: Я тяжела и не летуча,
Бесцветна, очень вязкая,
Ах, как опасна я для ручек,
Для тканей очень едкая.
Ученик: Не глупо ль, что её высоко так ценят?
А я бы, право, был гораздо боле рад,
Водице чистой почести воздать.
Она не столь вредна
И вовсе не коварна.
Серная кислота: Невежи судят точно так:
В чём толку не поймут,
всё у них пустяк.
Учитель: Совершенно верно. Ребята что общего между удобрениями, красками, взрывчатыми веществами и синтетическими моющими средствами? Правильно, при изготовлении всех перечисленных веществ используется серная кислота. Благодаря свойствам серной кислоты, со многими из которых мы познакомились на уроке, а также в связи с тем, что серная кислота значительно дешевле других кислот, она находит широкое применение. Серную кислоту называют фундаментом химической промышленности.
Внимание! За 2 недели до нашего мероприятия был объявлен конкурс творческих работ для учащихся 9 классов, которые выступали в роли руководителей рекламного отдела фирмы, выпускающей серную кислоту. Задание конкурса: провести рекламную кампанию продукции фирмы. Были подведены итоги конкурса и лучшие рекламные работы будут представлены нашему вниманию.
(выступление рекламных агентов)
Серная кислота: Да, я популярна и востребована, но я не одинока, рядом со мной мои родственники. Их можно разделить на две большие семьи: семья сульфатов и семья гидросульфатов. С некоторыми представителями династии сульфатов разрешите вас познакомить поближе.
Глауберова соль: (в руках табличка с формулой Na2SO4•10H2O, которую не показывает участникам команд, табличку следует повернуть после ответа одной из команд)
Окинув думой жизнь земную,
Смотрю я робко в тёмну даль,
Меня, такую соль простую,
Аптекарь Глаубер получал.
С его я именем, поверьте,
До сей поры не расстаюсь,
Четвёртый век уж доживаю,
Но не старею, не сдаюсь!
Учитель: Задание командам: что вы знаете о Глауберовой соли, назовите её формулу? Отвечает команда, первая подавшая звуковой сигнал, ответ в зависимости от содержания можно оценить максимально в 3 балла.
(В далёком 1626 году немецкий химик Иоганн Рудольф Глаубер впервые выделил из воды минерального источника соль. В то время он работал помощником аптекаря, и стал использовать свою соль в качестве слабительного и желчегонного средства. В наше время Глауберова соль применяется в производстве стекла, целлюлозы, минеральных красок, и также находится в числе лекарственных препаратов). Серная кислота: Разрешите представить следующих моих родственников, встречайте, Гипс и Алебастр. (CaSO4•2H2O и CaSO4•0,5H2O)
Гипс: Скажи мне, Алебастр, на что сей
создан свет?
И как мне в оном жить,
подай ты мне совет.
Алебастр: Любезный братец гипс, ты создан
для творенья
В поэзии искусства находишь
воплощенье.
Гипс: Я знаю то, что нам быть должно
век слугами
И век работать над руками и
ногами.
Алебастр: О, таинство, от нас сокрытое судьбою,
В строительстве незаменимы мы с тобою!
Учитель: Задание командам: назовите формулы гипса и алебастра, укажите области применения этих веществ. (3 балла) (Гипс и алебастр распространены в природе. Находят широкое применение в качестве наполнителей бумаги, отличные вяжущие строительные материалы, используются при изготовлении перегородных плит и панелей, отливочных форм и слепков с различных предметов, находят применение в медицине в качестве гипсовых повязок). Серная кислота: У нас в гостях господин медный купорос.
Медный купорос: (СuSO4•5H2O)
В златые дни минувших лет
Я встретил воду, всё как в сказке.
Пришлось мне изменить свой цвет,
Во мне уж нету белой краски.
(Демонстрация опыта: к безводному сульфату меди (II )добавить воды) Учитель: Задание командам: какую формулу имеет медный купорос, где используется? (3 балла) (Медный купорос применяется в борьбе с вредителями и болезнями растений, очень эффективно применяются ванны с медным купоросом при лечении сахарного диабета). Серная кислота: А узнать меня и моих родственников вам поможет качественная реакция, которая в кратком ионном виде выглядит так:
Ва2+ + SO42- = BaSO4↓
Учитель: Поблагодарим серную кислоту и её родственников за визит и рассказ о своей персоне, а мы продолжаем игру. Перед вами длинное слово – сульфадиметоксин – это средство применяется при лечении пневмонии, бронхита, ангины и других заболеваний. Составьте новые слова, имеющие непосредственную связь с химией, используя буквы лекарственного препарата.
(Одно слово-1 балл)
(Варианты слов: атом, оксид, кислота, катион, соль, иод, ион, калий, лакмус, медь, метод, никель, олеум, скандий, сода, сталь, стекло, сульфат, сульфид, сульфит, анод, катод, система, моль, силикат и другие).
Учитель: «Выбери меня» Каждая команда выбирает номер вопроса, за каждый правильный ответ – 2 балла.
1. Какое холодное масло при приливании в холодную воду делает её горячей? (Купоросное масло или серная кислота)
2. Как можно обуглить дерево без огня?
3. Какое вещество известно в аптеке под названием «горькая соль»? (сульфат магния)
4. Какой элемент периодической системы Д.И. Менделеева алхимики называли желчью бога Вулкана? (Сера)
Учитель: подведение итогов, награждение победителей.

Литература

  1. Журнал «Химия в школе» №1,1997г.
  2. Журнал «Химия в школе» №4, 1996г.
  3. Аликберова Л.Ю. «Занимательная химия», 1999г., 556 с.
  4. Журин А.А. «Сборник упражнений и задач по химии. Решения и анализ», 1997г., 222с
  5. Девяткин В. В.б Ляхова Ю.М. «Химия для любознательных, 2000 г.б 240с.