"Химическая карусель"

Материал из Saratov FIO Wiki
Перейти к: навигация, поиск

Внеклассное мероприятие по химии: «Химическая карусель» Девиз: «Знание – орудие, а не цель» (Л.Н. Толстой)


Цель: развивать познавательный и позитивный интерес к предмету химии.

Задачи:

образовательные:

• закрепление знаний и умений обучающихся, полученные на уроках химии; • расширение общего кругозора;

воспитательные:

• формирование навыков коллективной работы, потребности взаимо-помощи.

развивающие:

• развитие логического мышления, внимания, памяти; • развитие потребности в самостоятельном приобретении новых знаний, активизировав познавательную деятельность; • развитие стойкого позитивного интереса к предмету.

Место и время проведения:

• во время проведения предметной недели по химии

• рассчитана на 40-45 минут.

• кабинет химии и биологии.

Оборудование:

• таблицы: Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде. • реактивы: раствор азотной кислоты, гидроксид натрия, медь, индикатор, оксид меди (II). • компьютер, мультимедийный проектор

Условия игры.

В игре принимают участие две команды из обучающихся 9 класса по 6 человек. Игра состоит из шести туров. Игру проводит учитель. Участникам заранее даётся домашнее задание для подготовки презентаций. Подведение итогов осуществляет жюри, в составе учителей, родителей, учеников.

Бланк для жюри (приложение 1).


Ход мероприятия.


I. Организационный момент. Вступительное слово учителя.

 Мы рады приветствовать всех участников игры «Химическая карусель».
Цель нашей игры – расширить кругозор знаний по химии, повысить эрудицию,
применить быстроту своего мышления и внимания.
Мы Вам желаем успехов и пусть победят достойные.
   	II. Игра «Химическая карусель».

Тур первый: «Аукцион загадок».

Командам предлагаются загадки. Каждая оценивается в два балла. На обдумывание ответа даётся одна минута.

Я – газ легчайший и бесцветный,

Неядовитый и безвредный,

Соединяясь с кислородом,

Я для питья даю вам воду!

                 (Водород) 


Если я свечу во тьме –

То я белый,

Если в школе в порошке –

То я красный.

             (Фосфор)


Он повсюду и везде

В камне, воздухе, в воде;

Он и в утренней росе,

И в небес голубизне.

                 (Кислород)


Он в белом песке и в кварце,

В составе песка и в сплавах.


А если в резину войдёт,

Стойкость к жаре и морозу ей придаёт.

                         (Кремний) 


Большую роль играю в жизни,

В атмосфере содержусь.

В воде почти не растворяюсь.

Своей инертностью горжусь.

                     (Азот) 


Чаще чёрный я по цвету

Быть могу и прозрачным

Мною пишут и рисуют.

Бываю я и мрачным.

              (Углерод)


Тур второй: «Вперёд, только вперёд!»

Командам предстоит заполнить таблицу и ответить на вопросы. За каждый правильный ответ – один балл.

Задание. О каком физическом или химическом явлении идёт речь?



№ п/п Литературное произведение Ответ 1 Люблю грозу в начале мая, Когда весенний, первый гром, Как бы резвяся и играя, Грохочет в небе голубом.

                (Ф.И. Тютчев «Весенняя гроза»)                                                              	Физическое явление

2 Всем нашим встречам разлуки, увы, суждены. Тих и печален ручей у янтарной сосны. Пеплом несмелым подернулись угли костра. Вот и окончилось все – расставаться пора.

                                                    (Юрий Визбор «Милая моя»)	

Химическое явление 3 Ах, кто не любит первый снег, В замерзших руслах тихих рек, В полях, в селеньях и в бору, Слегка гудящем на ветру!

                                ( Н. Рубцов «Первый снег»)                                                                                              	

Физическое явление

4 В ночном полумраке горела свеча: Стекали слезинки по телу потоком. Никто её в комнате не замечал И было от этого ей одиноко.

                                    (Ю. Вилюгов  «Свеча»)	Химическое и физическое  явления

5 Утром курится поляна, Вьётся волнистый туман, И на разливы тумана Весело смотрит Титан.

           (А. Фет «Утром курится поляна»)	

Физическое явление

6 Лес, точно терем расписной, Лиловый, золотой, багряный, Веселой, пестрою стеной Стоит над светлою поляной.

                           (И. Бунин «Листопад»)	Химическое явление




Тур третий: «Конкурс юных лаборантов» Прежде чем вы будете проводить исследование, я вам предлагаю повторить правила техники безопасности при обращении с химическими реактивами и оказания первой медицинской помощи. Вопросы по технике безопасности 1. Какие средства индивидуальной защиты следует применять при работе с кислотами и щелочами? (халат, очки, перчатки). 2. Что нужно сделать в случае ожога кожи щёлочью? (стряхнуть капли щёлочи, обмыть в течение 5 – 7 минут проточной водой место, куда попала щёлочь; нейтрализовать 2% раствором уксусной кислоты). 3. Что нужно сделать в случае ожога кожи растворами соляной, серной и уксусной кислот? (промыть кожу проточной водой с последующей нейтрализацией 2% раствором гидрокарбоната натрия). Задание команде 1. «Изучение химических свойств разбавленной азотной кислоты». За правильный ответ команда получает 5 баллов. 1. Проделайте опыт, доказывающий наличие катионов Н+ в растворе НNO3. 2. Проведите реакцию между раствором HNO3 и СuO. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций. Результаты исследований занесите в таблицу. Исходные вещества Признаки реакции Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

Сделайте вывод. Задание команде 2. «Изучение специфических свойств азотной кислоты». Опыт проводится в вытяжном шкафу. За правильный ответ команда получает 5 баллов. Изучите взаимодействие HNO3 с металлами. Для этого проведите реакции между разбавленной HNO3 и медной проволокой и концентрированной HNO3 и медной проволокой. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Результаты исследования оформите в виде таблицы. Исходные вещества Признаки реакции Уравнения реакций с позиции теории ОВР

Сделайте вывод. Тур четвёртый: «Эстафета» Представители команд, по очереди, выходят к доске и выполняют задания. Команда может исправить неверно записанное уравнение реакции. Если команда исправила правильный ответ, то она получает штрафное очко. Максимальное количество баллов – 8. Задание команде 1. Напишите уравнение реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: P P2O5 H3PO4 Ag3PO4 Какие из этих реакций являются окислительно-восстановительными? Укажите окислитель и восстановитель. Задание команде 2. Напишите уравнение реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: C CO2 Na2CO3 CO2 Какие из этих реакций являются окислительно-восстановительными? Укажите окислитель и восстановитель. Тур пятый: «Ребус». Решите ребус и узнайте название химического элемента. За правильный ответ – 2 балла.


Задание команде 1.

  ,,                    (никель) 


Задание команде 2. ,

 ,                      ,           (азот)


Тур шестой. Домашнее задание. Команды представляют презентации об одном из элементов. Презентация: «Магия 6-го элемента» – 1 команда (приложение 2) Презентация: «Чем знаменит кремний?» – 2 команда (приложение 3) Максимальный балл – 5 III. Подведение итогов. Слово представляется жюри. Награждение.